Wenn wir den Säuregehalt von Ethanthiol mit der -OH-Gruppe in Ethanol und der -SH-Gruppe in H₂S vergleichen, stellen wir fest, dass Ethanthiol eine stärkere Säure ist. Dies liegt daran, dass das Schwefelatom (S) einen größeren Atomradius und eine geringere Elektronegativität hat, was zu einer schwächeren Anziehungskraft auf die S-H-Bindung und einer niedrigeren S-H-Bindungsenergie führt. Daher dissoziiert die S-H-Bindung in H₂O-Lösung leichter, wodurch Ethanthiol eine stärkere Säure als Ethanol ist.
Umgekehrt stellen wir beim Vergleich des Säuregehalts von Ethanthiol mit H₂S fest, dass Ethanthiol eine schwächere Säure ist. Dies liegt daran, dass die Ethylgruppe im Vergleich zum Wasserstoffatom eine elektronenspendende Wirkung hat, was die Elektronenwolkendichte am S-Atom erhöht und die Wahrscheinlichkeit einer Dissoziation des Wasserstoffatoms verringert. Daher ist CH₃CH₂-SH eine schwächere Säure als H₂S.
Darüber hinaus ist zu beachten, dass die Elektronegativität des Schwefelatoms (S) geringer ist als die des Sauerstoffatoms (O) und das S-Atom einen größeren Radius hat, was zu einer schwächeren Polarität der S-H-Bindung führt, was sich weiter auf die Acidität von Ethanthiol auswirkt. Die -SH-Bindung in H2S hat eine schwache Dissoziationsfähigkeit, was auch auf die schwache Polarität der -SH-Bindung zurückzuführen ist, wodurch H2S eine schwache Säure ist.
